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一提到铜，很多人脑子里马上反应过来的就是又黄又闪的，其实这只是铜的一种，他就是黄铜。黄铜共分为两种，一种是普通黄铜，这种它一般由铜和锌来组成，根据含金量的不同，它可以分成单相黄铜和双相的黄铜。如果锌的含量小于39%，那他就是单相黄铜，如果大于39%那就是双相的。此外还有加入了铅锡铝等在里面的铜，它们统称为特殊黄铜。事实上真正接近铜的应该算是紫铜，这种铜里面的含铜量，杂质含量非常少，多也就是1%，颜色看起来紫红紫红的，非常的漂亮。

可以看出pH在~时重金属的浸出率下降不明显,之后下降明显,当pH=时接近值,但当pH0时,Pb和Zn浸出又略有上升,这是因为它们属于两性重金属,在pH0时,沉淀又开始重新解析,变成离子态。变化趋势看出,在酸性条件下加入NaCl有利于重金属的浸出,且pH宜控制在~。这主要是因为酸性条件下,重金属能够与NaCl形成各种不同的络合物,增强了重金属的溶解。在碱性条件下,重金属会与水解产生的OH-产生沉淀,从而降低重金属的解析。Na+与重金属阳离子产生离子交换作用。.pH对重金属回收率的影响铁粉作为载体,在不同pH下对重金属回收率影响。可看出,在pH时,重金属的回收率随pH的增加而增加,之后降低。当pH=时,重金属的回收率达到,Zn为0.%,Cu为.%,Cd为0.%,Pb为.%,在pH=时,种重金属的回收率分别是Zn为0.0%,Cd为0.%,Cu为.%,Pb为.%,Zn和Cd的回收率下降明显,Cu和Pb的回收率略有下降,但降幅不。

于1924年，奥地利物理学家沃尔夫冈·泡利用一组参数来解释原子的壳层结构。这一组的四个参数，决定了电子的量子态。每一个量子态只能容许一个电子占有。（这禁止多于一个电子占有同样的量子态的规则，称为泡利不相容原理）。这一组参数的前三个参数分别为主量子数、角量子数和磁量子数。第四个参数可以有两个不同的数值。于1925年，荷兰物理学家撒姆耳·高斯密特Samuel Abraham Goudsmit和乔治·乌伦贝克George Uhlenbeck提出了第四个参数所代表的物理机制。他们认为电子，除了运动轨域的角动量以外，可能会拥有内在的角动量，称为自旋，可以用来解释先前在实验里，用高分辨率光谱仪观测到的神秘的谱线分裂。这现象称为精细结构分裂。

物质的电子可以失去也可以得到，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。

铝黄铜：铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性，但使塑性降低，适合应用于海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡黄铜：锡能提高黄铜的强度和对海水的耐腐性，故称海军黄铜，用作船舶热工设备和螺旋桨等。能溶入铜基固溶体中，起固溶强化作用。但是随着含锡量的增加，合金中会出现脆性的r相(CuZnSn化合物)，不利于合金的塑性变形，故锡黄铜的含锡量一般在0.5%~1.5%范围内。常用的锡黄铜有HSn70-1，HSn62-1，HSn60-1等。前者是α合金，具有较高的塑性，可进行冷、热压力加工。后两种牌号的合金具有(α+β)两相组织，并常出现少量的r相，室温塑性不高，只能在热态下变形。铅黄铜：铅能改善黄铜的切削性能，这种易切削黄铜常用作钟表零件。铅实际不溶于黄铜内，呈游离质点状态分布在晶界上。铅黄铜按其组织有α和(α+β)两种。α铅黄铜由于铅的有害作用较大，高温塑性很低，故只能进行冷变形或热挤压。(α+β)铅黄铜在高温下具有较好的塑性，可进行锻造。锰黄铜：锰在固态黄铜中有较大的溶解度。黄铜中加入1%~4%的锰，可显著提高合金的强度和耐蚀性，而不降低其塑性。锰黄铜具有(α+β)组织，常用的有HMn58-2，冷、热态下的压力加工性能相当好。铁黄铜：铁能够提高合金的机械性能和工艺性能。铁黄铜中的铁含量通常在1.5%以下，其组织为(α+β)，具有高的强度和韧性，高温下塑性很好，冷态下也可变形。常用的牌号为Hfe59-1-1。镍黄铜：镍可显著提高黄铜在大气和海水中的耐蚀性。镍还能提高黄铜的再结晶温度，促使形成更细的晶粒。镍与铜能形成连续固溶体，显著扩大α相区。HNi65-5镍黄铜具有单相的α组织，室温下具有很好的塑性，也可在热态下变形，但是对杂质铅的含量***严格控制，否制会严重恶化合金的热加工性能。

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